محاسبه ثابت تعادل

1-برای محاسبه ثابت تعادل بایستی غلظتهای در حال تعادل را در رابطه ی قانون تعادل قرار دهیم.

2- در صورتی که مقادیر مواد شرکت کننده به صورت مول داده نشوند(مثلا جرم و تعداد ذره)، بااستفاده از استوکیومتری،بایستی آنها را به مول تبدیل کرد.

3-هر گاه واکنش در ظرفی بجز یک لیتری انجام می گیرد باید تعداد مولهای آنرا به حجم ظرف تقسیم کنیم تا غلظت بدست آید.

4-باید دقت کنیم که در رابطه ی قانون تعادل فقط غلظت های تعادلی را قرار دهیم واز قرار دادن غلظتهای غیر تعادلی، ثابت تعادل بدست نمی آید.

5-برای حل مسئله علاوه بر رعایت موارد فوق باید جدول x را تشکیل دهیم.به عنوان مثال برای واکنش فرضی:

A + 2B → C     که غلظتهای اولیه مواد واکنش دهنده را داشته باشیم بصورت زیر عمل می کنیم:

                                                               A          +         2B        ⇌       C

غلظتهای اولیه

0     

b       

a       

تغییر غلظت

+x      

-2x     

-x     

غلظتهای تعادلی

x       

b-2x   

a-x    

که برای بدست آوردن مقدار k باید غلظتهای تعادلی را در رابطه قرار دهیم یعنی:

 

K=  [C] /[A][B]2    که با عدد گذاری  بصورت b-2x  )2    )(  a-x  K= x /(  در می آید.




ثابت تعادل

1- نسبت حاصلضرب غلظتهای فرآورده هر یک به توان ضریب استو کیومتری ،به حاصلضرب غلظتهای واکنش دهنده هر یک به توان ضریب استو کیومتری را عبارت ثابت تعادل می گویند.

2-یکای ثابت تعادل بسته به نوع تعادل متفاوت می باشد.

3-چون غلظت های مواد جامد و مایع خالص ثابت می باشد در عبارت ثابت تعادل از نوشتن مواد جامد و مایع خالص خودداری می شود.

یاد آوری:غلظت  یعنی چگالی بر جرم مولی و چون هر دو مقادیری ثابت هستند غلظت  نیز برای آنها ثابت است یعنی:

g/L/g/moL =mol/L  = جرم مولي  /   چگالي   =   غلظت مولي مواد جامد و مايعات خالص

4-ثابت تعادل فقط با دما تغییر می کند.

5-هر گاه در یک معادله شیمیایی جای مواد اولیه و محصول عوض شود ثابت تعادل آن عکس می شود.

A⇌B       K1=[B] /[A]                                                                                                      

B⇌A       K2= [A]/ [B]                K1=1/K2                                                                  

6-هر گاه معادله ای در عددی ضرب شود در عبارت ثابت تعادل غلظت به توان آن عدد می رسد.

 

A⇌B       K1=[B] /[A]                                                                                                     

A⇌2B       K2=[B]2 /[A]2         K2=K1

2                                                                      7-هرگاه دو یا چند معادله جمع شوند ثابت تعادل آنها در هم ضرب می شوند.

A+ B  ⇌ C+ D        K1     = [C][D] /[A][B]                                                                       

B+ C ⇌E                 K2= [E] /[B][C]                                                                                

 

از جمع دو معادله داریم:

A +2B   ⇌ D +E            K = K1  K2                                                                                                                            

 

8-در رابطه قانون تعادل باید از غلظت مواد و برحسب مول بر لیتر استفاده کرد.

 

 

تمرین 1:

عبارت ثابت تعادل را برای تعادلات زیر بنویسید و یکای هر یک را مشخص نمائید.

الف) 3Fe (s) + 4 H2O         ⇌            Fe3O4 (S) + 4H2(g)      

 

 

ب) CH3COOH(aq)  + H2O(l)       ⇌  CH3COO(aq)-  +  H3O+(aq)         

 

 

ج) Mg(s)   + ½ O2(g)       ⇌       MgO(s)          

 

 

 

تمرین2:

مقدار عددی ثابت ثابت تعادل    2SO2(g)  +O2(g)  ⇌2SO3(g)       در دمای معین برابر 278 باشد ثابت تعادل واکنش  ⇌   SO2(g)  +  1/2O2(g)      SO3(g)  را بدست آورید.

 

 

تمرین3:

با توجه به داده ها ثابت تعادل خواسته شده را بدست آورید.

 

A⇌B           K1= 2.5                       

B⇌C           K2 =2                          

C⇌A           K=?                            

تمرین4:

عبارت ثابت تعادل کدام واکنش بصورت                  / [O2]  [O2] K= √    می باشد؟

 

الف) واکنش روی جامد با اکسیژن

ب)تجزیه ی کلسیم کربنات

ج) سوختن گاز متان

د) واکنش آهن با اکسیژن و تولید آهن (111 )اکسید.

                                                                    

 

+ نوشته شده در  چهارشنبه ۱۸ دی ۱۳۹۲ساعت 22:55  توسط سيد مصطفي محمدزاده   |