4 کار خطرناکی که پس و پيش از صرف دارو نباید انجام داد: دوش گرفتن با آب گرم مصرف هم زمان داروها باز کردن پوشش کپسول مصرف دارو همراه با آب میوه

آیا بونسای گونه خاصی از درختان است که به صورت مینیاتوری رشد می­‌کند ؟ پاسخ : خیـــر آیـا بونسای دارای بـذر است و با کاشت آن صـاحب درخت مینیاتوری می‌شویم ؟ پاسخ : خیـــر آیـا تمـام بونسای‌هـا را می­‌توان در داخـل خانه (فضـای داخلی) نـگهـداری کـرد ؟ پاسخ : خیـــر بونسای به کمک انواع تکنیک‌های پیشرفته باغبانی مانند انواع هرس کردن، جوانه گیری و سیم‌بندی ساخته می‌شود و با محدود کردن مواد غذایی و کنترل تغذیه البته به شرط حفظ سلامت گیاه، رشد اندام‌های گیاه مانند ریشه ، شاخه‌ها و اندازه درخت محدود و تحت کنترل قرار می‌گیرد و با بهره بردن از اصول زیبایی‌شناسی و الهام از طبیعت شکل و فرم‌های متنوعی به آن داده می‌شود. خیلی از فروشندگان، بونسای را به اشتباه گونه ایی از درخت معرفی می­‌کنند .

بونسای داخلی (آپارتمانی): بونسای داخلی یا indoor شامل انواع فیکوس ( فیکوس رتوزا ، میکروکارپا ، بنجامین و… ) کارمونا ، شفلرا ، پورتولاکاریا افرا (جید ) ، نارون چینی میشود .

بونسای جنسینگ !! این گونه اصلا جینسینگ نیست و به علت شباهتی که با ریشه جینسینگ دارد به این نام مشهور شده و یکی از فراوان‌ترین انواع بونسای در بازار است . خیلی از فروشندگاه این گونه را به اشتباه ” بنسا ” ، ” جینسینگ برگ شمشادی ” و… می‌­نامند این گیاه را نمی‌توان در دسته بونسای جای داد و به عنوان یک شبه بونسای در دنیا شهرت دارد . این گیاه معمولا در قسمت پیوند دچار مشکل شده و از بین می‌­رود همچنین به بیماری های قارچی حساس است.

بونسای به چه نوع خاکی نیاز دارد؟ خاک در بونسای بسیار مهم است. چون ریشه های درخت در محیطی محدود رشد می‌کنند و میزان کمی خاک در اختیار دارند. خاک بد چیست؟ هر خاکی که زهکشی مناسب نداشته باشد. یعنی شرایطی که آب اضافی درون خاک باقی بماند. هرچقدر زهکشی خاک بهتر باشد آب اضافه سریعتر از زیر گلدان خارج می‌شود. باقی ماندن آب در طولانی مدت می تواند باعث پوسیدگی ریشه شود (ریشه های بونسای به پوسیدگی بسیار حساس است ) متاسفانه برخی از فروشندگان بونسای به دلیل عدم آگاهی و تخصص لازم در بونسای، کوکوپیت را به عنوان خاک بونسای معرفی می‌کنند. کوکوپیت به تنهایی نمونه خاک بد است. خاک خوب خاک خوب باعث می شود آب خیلی سریع تخلیه شود ، اما هنوز قادر به نگه داشتن آب است. خاک بونسای باید شامل: اجزا زهکش مثل : انواع سنگ ریزه ها ، ماسه شسته ، لیکا – پرلیت ، پوکه معدنی …. اجزا رسی مثل : لیکا ، آکاداما ، خاک رس …. اجزا نگه دارنده رطوبت مثل : کوکوپیت ، پرلیت …. و اجزا دیگر مثل پوست درخت کاج ، پیت ماس ، خاک برگ و… براساس نیاز هر درخت ترکیب مناسبی از اجزا بالا تهیه می‌شود.

چه نوع درختانی رو برای بونسای کردن انتخاب کنیم؟! بونسای‌های فضای خارجی مقاوم که در بیشتر مناطق کشور می‌توان نگهداری کرد: نارون ، کاج ، جونیپرس ، انار، توت ، سیب ، زیتون، ابریشم ایرانی ، زالزالک ، بلوط ، ترون، شیرخشت … (توجه: نگهداری و تیمار سوزنی برگ ها نیاز به تخصص و تجربه دارد و برای افراد مبتدی توصیه نمی‌شود)

محبوب ترین درختها برای بونسای در جهان خزان کننده ها : افرا ژاپنی ، افرا سه لوپ ، انار ، نارون ، ممرز ، ویستریا ، سیب ، بلوط ، جینکو، گیلاس، راش همیشه سبزها : یاس هلندی ، سریسا ، شمشاد ، زیتون ، فیکوس ، کارمونا ، آزالیا ، گل کاغذی (درمناطق سردسیر خزان دارد) ، کتانستر، شفلرا، بارانی برزیلی ، مرکبات (لیمو-نارنج-پرتقال) سووزنی برگها: چونیپرس ، کاج ها ، تاکسوس ، پودوکارپوس ، سدروس ، لاریکس ، سکویا شبه بونسای : آدنیوم، پورتولاکاریا (جید)

بیشترین شعاع اتمی مربوط به چه عنصری است؟ داریوش کفایی : باید تاکید کنیم که در کتاب درسی فرانسیم به دلیل پرتوزایی از مقایسه معاف شده است!‌پس سزیم کمترین شعاع اتمی را دارد.

سزیم بیشترین شعاع اتمی را دارد. در حقیقت اثر الکترون های نسبیتی (انقباض لانتانیدی)راعث می شود که شعاع اتمی فرانسیم کمتر از سزیم باشد. در نتیجه واکنش پذیری سزیم بیشتر از فرانسیم قابل پیش بینی است. داریوش کفایی: در مورد شعاع فرانسیم متاسفانه مقاله جدید و معتبری نخوانده ام و نمی دانم آیا واقعاً اثرات نسبیتی می توانند اینقدر تاثیر گذار باشند که افزایش یک لایه (از سزیم به فرانسیم) را خنثی کنند و باعث کاهش شعاع فرانسیم در مقایسه با سزیم شوند. برخی داده ها حکایت بیشتر بودن شعاع اتمی فرانسیم دارند. اما همانطور که اطلاع دارید تقریباً هیچ یک از انواع شعاع های اتمی کمیت های خوش تعریفی نیستند و اندازه گیری آنها همیشه به عنوان یک چالش جدی مطرح بوده است.. داده های عددی در مورد شعاع فرانسیم بسیار کم است. اما اگر مبنای مقایسه را انرژی یونیزاسیون بگذاریم، وبسایت های معتبری مانند NIST نخستین انرژی یونش فرانسیم را بیشتر از سزیم گزارش کرده اند و این یعنی تائید فرمایش شما. البته مطالب و بحث های دیگری هم وجود دارد که طبیعتاً به وبینارهای تخصصی نیاز است.

کمترین شعاع اتمی مربوط به چه عنصری است؟ داریوش کفایی : درسطح دبیرستان اگر بخواهیم بر اساس روندهای دوره ای پیش برویم و گازهای نجیب را هم دخالت دهیم. در آن صورت باید بگوئیم هلیم کمترین شعاع را دارد. ولی در واقعیت اینگونه نیست و خوشبختانه در کتاب درسی هم بحث مقایسه گازهای نجیب برای واکنش پذیری و شعاع و ... مطرح نشده است. البته شعاع محاسباتی هلیم کمترین است به عبارتی شعاع محاسباتی : هلیم<فلوئور< هیدروژن اما چون این شعاع هنوز معیار مناسبی برای مقایسه به حساب نمی آید و مد نظر کتب درسی شیمی دبیرستان هم نیست ش_ اروجی : نتیجه اینکه در حد شیمی دبیرستان که به شعاع اتمی گازهای نجیب وارد نشده،هیدروژن کمترین شعاع اتمی را دارد شعاع اتمی: هلیم<هیدروژن< فلوئور ولی در حد دبیرستان و با توجه به اینکه در شیمی دبیرستان شعاع اتمی گازهای نجیب مطرح نشده است کمترین شعاع اتمی بدون در نظر گرفتن‌گازهای نجیب، مربوط به هیدروژن و سپس فلوئور می باشد.

آیا ایزوتوپهای یک عنصر نماد شیمیایی یکسان دارند؟ داریوش کفایی: نماد شیمیایی ایزوتوپ های یک عنصر یکسان است، به جز ایزوتوپ های هیدروژن (آنهم بر خلاف توصیه آیوپاک! ) توجه شود که نمادهایی مانند 35Cl یا 37Cl نماد شیمیایی عنصر نیستند که بخواهیم با توجه به این موضوع نماد شیمیایی ایزوتوپ ها را یکسان در نظر نگیریم بلکه نماد هسته (نوکلید یا اصطلاحاً ایزوتوپ) هستند.

۱ ● منظور از شبکه یونی چیست؟آیا منظور، شبکه ای است که بین ذراتش پیوند از نوع عمدتا یونی باشد؟ بله، اصولاً اگر خصلت پیوند یونی قابل ملاحظه نباشد که شبکه یونی ایجاد نمی شود و ترکیب را کووالانسی فرض می کنیم. ۲ ● آیا می شود بگوییم ترکیبات شامل فلز و نافلز که درشون عدداکسایش فلز بیش از +3 هست مثل MnO2 یا Cr2O5 چون خصلت پیوند بین فلز و نافلز در آنهاعمدتا کوالانسی هست(نه یونی) نمک‌محسوب میشند ولی ترکیب یونی محسوب نمی شوند؟ بله، البته مقدار عدد اکسایش تعیین کننده کووالانسی یا یونی نیست. اما معیار قابل تاملی است. ۳ ● مثالی از یک نمک بزنید که دوجزئی باشد،ولی اجزای آن کاتیون و آنیون نباشد ؟ یعنی مثالی از یک نمک که ترکیب یونی نباشد. منظور از ترکیب دو جزئی هر ترکیبی است که از دو جزء کاتیون و آنیون ایجاد شده باشد. مثلاً هیدروکسیدهای برخی فلزها نمک محسوب می شوند اما ترکیب یونی نیستند. ۴ ● آیا یک نمک اگر بین کاتیون و آنیونش پیوند با خصلت یونی بالا باشد ترکیبی یونی محسوب می شود. الان برداشت میشه که مثلا سدیم هیدروکسید طبق متن ریپلای شده از شما یک نمک هست چون دوجزئی هست و یک ترکیب یونی هم هست چون پیوند ببن ابن دو جزئ عمدتا یونی است. ولی مثلا هیدروکسید فلزهای واسطه باز هم‌به خاطر دو جزئی بودن نمک محسوب می شوند ولی به خاطر اینکه خصلت پیوند بین کاتیون و آنیونشون عمدتا یونی نیست ترکیب یونی محسوب نمی شوند ؟؟؟ ۴ ● چرا اکسیدهای فلزی و هیدروکسید فلزات هم که یونی باشند جزو نمک‌ها به حساب می برخی منابع ازجمله آیوپاک‌ اکسیدها و هیدروکسیدهایی که در دسته ترکیبات یونی باشند را در دسته نمک ها قرار می دهند که می توتن اینطور توجیه کرد: به عنوان مثال نمک خوراکی NaCl که مشهورترین نمک است از اسمبل شدن آنیون های کلر و کاتیون های سدیم تشکیل شده است. حال اگر ترکیب CaO را تصور کنیم آیا چیزی جز اسمبل شدن آنیون های اکسید و کاتیون های کلسیم است؟ خوب اگر مطابق تعریف آیوپاک NaCl یک نمک است پس با همین مقیاس CaO نیز یک نمک است. برخی منابع ترجیح می دهند که هیدروکسیدها و اکسیدها را در طبقه (کلاس) نمک ها قرار ندهند و دلایل آنها هم ریشه در تعاریف قدیمی نمک دارد و هم برای این خاطر است که «ترکیب یونی» یک اسم خاص است و اگر چیزی در این کلاس قرار بگیرد دیگر نیازی به قرار گرفتن در دسته نمک ها نیست. ۵ ● آیوپاک چه تعریفی برای ترکیب یونی در نظر گرفته است؟ آیوپاک در مورد ترکیب یونی تاکنون تعریف مشخصی نکرده است. احتمالاً به این دلیل که پارامترهای تعیین یک ترکیب به عنوان ترکیبی یونی، متعدد هستند و در تعاریف کلی و بیان ساده قرار نمی گیرند. همانطور که اطلاع دارید حتی برخی پیوندهای مرزی، در معیارهای متفاوت، می توانند کووالانسی فرض شوند. ۶ ● در حد کلاس درس تفاوت نمک با ترکیب یونی را چطور بیان می کنید و چه مثال هایی برای هریک می زنید؟ مطالب مذکور دقیق هستند و این بحث در کتاب درسی نیامده است (یا لااقل بنده ندیدم) و در مورد کنکور نیز تجربه کافی ندارم. البته همه می دانیم که تقریباً هیچ پیوندی (بجز موارد قراردادی) صددرصد خصلت یونی یا کوولانسی ندارند. نکته مهم این است که ما تصورمان از کاتیون و آنیون را برای تعاریف نمک و ترکیب یونی باید کمی تغییر دهیم. در نامگذاری های ترکیب های معدنی و همچنین در تعریف نمک، به جزیی که خصلت الکتروپوزتیو دارد کاتیون و جزیی که الکترونگاتیوتر است آنیون می گوئیم.

نمک و ترکیب یونی آیا هر نمک ترکیب یونی است؟ آیا هر ترکیب یونی نمک است؟ داریوش کفایی : تعاریف ارائه شده برای برخی از مفاهیم مانند نمک، ترکیب یونی و... مشروط و وابسته به نقش یا کارکرد آنها در حوزه ای است که بکار گرفته شده اند. برای مثال تعریف نمک در صنعت متالورژی با تعریف آن در یک کتاب شیمی عمومی متفاوت است. حتی یک کتاب شیمی عمومی با رویکرد(محوریت آموزشی) ساختار مولکولی نسبت به یک کتاب شیمی آلی با رویکرد اسید- باز می توانند تعاریف تقریباً متفاوتی ارائه کرده باشند. با این تفاصیل ما بطور کلی ترجیح می دهیم که از تعاریف عمومی آیوپاک که اغلب اوقات دقت لازم را دارند و فراگیرتر هستند استفاده کنیم. تعریف نمک در آیوپاک : تعریف نمک مطابق چیزی که آیوپاک گفته است. شامل «هر ترکیبی» می شود که از اسمبل کردن(کنار هم قرار دادن)(مونتاژ کردن)(مجموعه کردن) دو جزء کاتیونی و آنیونی ایجاد می شود. این تعریف اصراری بر «یونی بودن» ترکیب ندارد. زیرا همانطور که مستحضرید، از کنار هم قرار گرفتن چند آنیون و کاتیون لزوماً یک شبکه یونی حاصل نمی شود. اما در یک ترکیب یونی، همانطور که از اسمش مشخص است کاتیون و آنیون باید دارای پیوند های یونی( خصلت یونی قابل توجه ) نیز باشند. با این توضیحات، نمک یک اصطلاح کلی است و شامل اغلب ترکیب های دوجزئی می شود حتی یونی. پس هر ترکیب یونی، یک نمک است. اما هر نمکی لزوماً یک ترکیب یونی نیست.

نکته ای در مورد قواعد نامگذاری ترکیبات مولکولی و یونی :
استاد داریوش کفایی : در سطح شیمی عمومی (و دبیرستان) قواعد نامگذاری نافلز با شبه فلز همانند نافلز- نافلز است و قواعد نامگذاری شبه فلز با فلز، شبیه قواعد نافلز- فلز است. اما مطابق قواعد #آیوپاک، هیچ محدودیتی برای نوع نامگذاری ترکیبهای معمولی وجود ندارد. برای نمونه شما می توانید ترکیب زیر را به دو صورت نامگذاری کنید و هر دو نامگذاری قابل قبول هستند. مثلا نام FeCl2 را می توان آهن (II) کلرید یا آهن دی کلرید نامید‌. یا نام Cu2O کوپراکسید (مس اکسید) یا دی کوپر منو اکسید می باشد.
در واقع آیوپاک، روش های متعددی را برای نامگذاری مجاز می داند. یکی از این روش ها، نامگذاری «استوکیومتری ترکیب های دو تایی» است. در این روش نوع ترکیب(یونی یا کوولانسی، مولکولی ) اهمیتی ندارد و تنها روابط استوکیومتری آنها را ملاک نامگذاری قرار می دهند.

عومل موثر بر تعداد پیوند های هیدروژنی : داریوش کفایی : اندازه گیری تعداد پیوند هیدورژنی، به شدت تحت تاثیر دما، فشار، روش اندازه گیری و حتی مدت زمان اندازه گیری است. تعداد پیوندهای هیدروژنی در آب و یخ : داریوش کفایی : پیوندهای هیدروژنی در آب مایع، هر لحظه در حال شکستن و پیوستن دوباره هستند. اندازه گیریهای مبتنی بر روش های شبیه سازی شده و پراش ایکس، تعداد پیوندها را یکسان نشان نمی دهد. اما به هر حال محاسبات انجام شده میانگین تعداد پیوندها را 3.7 تا 3.2 (برخی روشها 2.3) را نشان می دهند. در سطح کتاب درسی می توانیم، یخ را ایده آل فرض کنیم و برای هرمولکول آب چهار پیوند هیدروژنی در نظر بگیریم و برای آب(مایع) می توانیم میانگین تعداد پیوندها را بین دو تا سه پیوند بیان کنیم.

شیمی در فشار بالا : در فشارهایی در حدود 200000 اتمسفر ، هرآنچه را که ما از شیمی می‌دانیم ، نقض می‌شود . مثلاً در شیمی کلاسیک خوانده‌ایم که اگر سدیم و کلر با هم ترکیب شوند ، ترکیبی یونی به فرمول شیمیایی NaCl ایجاد می‌کنند که در آن سدیم دارای بار الکتریکی 1+ و کلرید دارای بار الکتریکی 1- می‌باشند . اما دانشمندان توانسته‌اند در فشارهای بالا ، ترکیبهایی به فرمولهای NaCl3 ، NaCl7 ، Na3Cl2 ، Na2Cl و Na3Cl را شناسایی کنند . این ترکیب‌ها ازنظر ترمودینامیکی پایدارند . این موضوع در شیمی کلاسیک قابل تصور هم نیست چراکه در ترکیب‌های جدید ،اتم‌ها به آرایش هشتایی نرسیده‌اند . در این آزمایش‌ها ، ابتدا سدیم کلرید را با سدیم فلزی در یک سلول سندانی الماسه تحت فشار و گرما قرار داده‌اند . لذا سدیم کلرید از سدیم غنی شده و ترکیبی به فرمول Na3Cl را به وجود آورده‌است . حال اگر سدیم کلرید با مقداری کلر خالص آمیخته شود ، سدیم کلرید غنی‌شده با کلر ، یعنی NaCl3 به وجود می‌آید . ترکیب‌های جدید دارای ساختار و خواص منحصر به فردی نیز هستند . مثلاً Na3Cl دارای لایه‌ای از NaCl و لایه‌ای از سدیم خالص است . لایه‌های NaCl به عنوان عایق عمل می‌کنند ، در حالی که لایه‌های سدیم خالص رسانای الکتریسیته هستند . این سامانه‌ی دولایه‌ای ، توجه بسیاری از پژوهشگران را به خود معطوف ساخته است. ارسال از استاد کشاورز

نکته ای در مورد مقایسه آنتالپی های میانگین پیوند :
داریوش کفایی : اصولاً مقایسه آنتالپی های میانگین پیوند (انرژی پیوند) گمراه کننده و نادرست است زیرا نخست اینکه این داده ها به روش های متفاوت به دست می آیند، دوم اینکه از نام آنها پیداست بطور میانگین محاسبه شده اند و سوم اینکه در مولکول های متفاوت به دلیل تاثیر اتم ها و گروههای جانبی و ... اعداد بسیار متفاوتی حاصل می شود. این مقایسه برای آنتالپی های پیوند مولکول های دو اتمی (محاسباتی یا تجربی) یا مولکول های ساده که دارای پیوند مورد نظر است تا حدودی قابل قبول است. (البته در همین موارد نیز باید درهنگام مقایسه عوامل تاثیرگذار مشابه باشند تا مقایسه درست تری صورت بگیرد) به طور کلی و در سطح شیمی عمومی برای مقایسه انرژی های پیوند (آنتالپی میانگین پیوند) عنصرهای یک دوره می توانیم به عوامل متعددی توجه کنیم. ۱• طول پیوند ۲• قدرت پیوند (اختلاف الکترونگاتیوی) ۳• انرژی اوربیتال های همپوشانی کننده ۴• اثرات تدافعی جفت های ناپیوندی و عواملی مانند کانجوگه، هایپر کانجوگیشن، پایداری رادیکال های باقیمانده و... ۵ • و از همه مهم تر اینکه به دلیل به روزرسانی روش های اندازه گیری (چه تجربی و چه محاسباتی) این داده ها مرتب در حال تغییر (ولو اندک) هستند.

اثر سادگی مولکول بر آنتالپی پیوند :
چرا هرچه مولکولهای مواد شرکت کننده ساده تر باشند آنتالپی پیوند واکنش محاسبه شده با داده های تجربی همخوانی بیشتری دارد؟ ش_ اروجی : چون اتم ها و گروه های جانبی مولکول بر آنتالپی هر پیوند در آن مولکول موثر است. هر چه این اتمها و‌گروه های جانبی کمتر و ساده تر باشند بر روی آنتالپی پیوند اثر کمتری دارد

Powered By
  BLOGFA.COM